Окси́д ци́нка (окись цинка, цинковые белила) — химическое соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.
Белый, желтеющий при нагревании порошок. Кристаллы при комнатной температуре бесцветны.
На меди точно не оксид цинка!!!
Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Цвет подходит, но с чего вдруг на меди образовался её собственный оксид??
Получить оксид меди(II) можно:
* нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C получается оксид меди(II):
2Cu + O2 → 2CuO.
* нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑;
Cu(OH)2·CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2↑.
Тут явно не та реакция для получения оксида меди, в отличии от того процесса который я Вам привёл в пример.
Электрод алюминия вместо цинка, тоже способен вызывать ток, но этот ток менее сильный при той же скорости, потому что атом алюминия легче, и его проще остановить. Предполагаю что, качество электрического тока (движения атомов), зависит от температуры плавления вещества их содержащих, и от их атомной массы + скорость вращения и движения. То есть, ток будет лучше, если вещество быстро движется, тяжёлое, и имеет разнонаправленое вращение.
, а атом движется в ту сторону, где давление атомов меньше. Давление атомов это, движение с той или иной скоростью по поверхности или внутри вещесства атомов, других атомов. Проще говоря, если атом тяжелый и движется быстрее чем атом другого вещества, то этот движущийся атом будет цеплять атомы других веществ, и или будет ломать их, или просто толкать, в зависимости от скорости движущегося атома 
