Возможно, хлорид вступает в реакцию с кислородом воздуха и образуется оксид? Тогда все сходится - оксид не растворяется, как уже отметил здесь Dimon8956Ruzik писал(а):А вот мой, только в горячей солянке. Не понятно что это такое вообще.
Код: Выделить всё
Хлор окисляет SnCl2 до SnCl4, О2-до оксохлорида
mr_kotmr_kot писал(а):..у меня точно такой же хлорид олова. Растворяется очень плохо. С ним у меня не получился палладиевый активатор - тест на кафель не прошел.
Возможно это SnCl4*5H2OЯ тоже удивляюсь этому SnCl4*5H2O. Нужно было приготовить р-р нескольких солей, включая и эту. Выпадал осадок. Сразу подумали, что из-за олова. Добавили воду к тому, что называлось SnCl4*5H2O, купленному недавно у фирмы с плохой репутацией, и образовалась суспензия белого цвета. По-началу не удивился, т.к., знаю, что олово (4) сильно сколонно к гидролизу. Однако, добавление конц. НСЛ не приводило к растворению суспензии. Добавление конц. НаОН существенно растворило суспензию (но не до конца). Тогда взяли старый проверенный препарат олова и он замечательно растворился в воде! Знаю теперь, что в Карякин/Ангелов именно это и говориться, но в Аналит Химии Олова сообщается, что при рН = 1.32 олово (4) количественно выпадает из солянокислого р-ра при любой конц-ии этой соли. Кто-нибудь сталкивался с трудностяни при р-ии SnCl4*5H2O? И чем это может быть обусловленно? Пока что я думаю, что по каким-то причинам в препарате накаливается бета-оловянная кислота, к-ая не растворяется даже в конц. НСЛ.
[quote=""Химические свойства неорганических веществ" Р.А. Лидина"]SnO - оксид олова (II) темносиний, почти черный цвет.Ruzik писал(а):Оксид олова.. темно-синие (почти чёрные) кристаллы, а у меня кремово-желтый как мука порошок.
Очень даже вполне. Но есть ли смысл думать да гадать. В любом случае эта соль не катит для совмещенного активатора. Для синсибелизации может быть прокатит. У меня с нитратом серебра сработал данная соль. Для себя решил, не парится с ней, и оставить для хим лужения, если найдется приемлемый рецептик. А так, в далекий чулан.Возможно это SnCl4*5H2O
Нет, SnCl4 - это дымящая жидкостьRuzik писал(а): Возможно это SnCl4*5H2O
Код: Выделить всё
При хранении водного раствора хлорида олова(II) происходит медленное окисление Sn(II) кислородом воздуха до Sn(IV). Для предотвращения окисления в раствор вводят металлическое олово. Стабилизация растворов SnCl2 наблюдается при использовании в качестве растворителя диэтилен- и триэтиленгликоля. 
Боковой подтрав в сравнение с персульфатом маленький. Ширина дорожек соответствует шаблону. На персульфате всегда немного меньше было. Но лезет во все дыры, у меня гальваника в этот раз какая то не ровная получилась. Много микроуглублений. Вот на этих углублениях дорожки слегка подпортило, Видими там где край резиста проходил по углуглебнию травильный раствор проникал туда. Разрывов правда нет, слегка подпорчен внешний вид. Тенты все устояли кроме одного. Опять 0.4 мм, сверлил другим сверлом. Почему протекло, опять непонятно. Специально плату осматривал перед травлением, все было цело. Да, у раствора после травления получился прикольный цвет такой. Как у тархуна, еще и с газами 
Так он как раз и получается из солянки с перекисью. И, естественно, меди, которая травится.Stas555 писал(а):mial Лучше травить медно-хлоридным раствором.
Код: Выделить всё
Приготовление CuCl2·2H2O из металлической меди.
27,75г меди растворить в растворе, содержащем 83,25мл HCl, 55,5мл воды и 27,75мл H2O2
Перекись добавлять по каплям-смесь сильно разогревается!!!
Это всего-лишь приготовление хлорида меди для составления травильного раствора, а сам травильный раствор такой:mr_kot писал(а): P.S.
Последние три строчки из твоего документа:Код: Выделить всё
Приготовление CuCl2·2H2O из металлической меди. 27,75г меди растворить в растворе, содержащем 83,25мл HCl, 55,5мл воды и 27,75мл H2O2 Перекись добавлять по каплям-смесь сильно разогревается!!!
Что бы не искать медь, сначала платки в нем травим и получаем хлорид меди, затем добавляем хлористый аммоний туда и продолжаем травить.Это всего-лишь приготовление хлорида меди для составления травильного раствора
Ага, самое главное раствор легко отмывается и не оставляет пятен как хлорное железо.Ruzik писал(а):Что бы не искать медь, сначала платки в нем травим и получаем хлорид меди, затем добавляем хлористый аммоний туда и продолжаем травить.Это всего-лишь приготовление хлорида меди для составления травильного раствора
Я же говорил, что тебе понравитсяmial писал(а):Вообщем попробую пока этим раствором попользоваться, вроде как ничего получилось.
Кислота с перекисью, как раз "стартовый" раствор для медно-хлоридного. Потом его только поддерживать надо, добавляя по немногу перекиси (или продувая воздух) и изредка солянки. Кстати, на выходе смеси (купорос+соль) получается почти такой же состав, так что, по идее, он должен работать точно так же. Надо будет попробовать в него перекиси добавить, что бы травил быстрее...Stas555 писал(а):mial Лучше травить медно-хлоридным раствором. Ктому-же он легко регенерируется http://yadi.sk/d/s_XjPUwz17G1w
