Что-то сомневаюсь, что его так можно получить. Вроде его электролитическим методом получают. Во всяком случае двунадсерную кислоту можно получить электролизом серной кислоты
Паятель, извините пожалуйста, это вопрос адрессован kazerУ. Я знаю только серную и сернистую(H2S04 и H2SO3). А так я сульфат аммония на даче, среди удобрений нашел(технический, с песком). Не знаю, можно ли
сейчас его в магазине найти. А электролит я нашел в Краснознаменске (хотя сам из Москвы).
Обязательным условием долгой и стабильной работы Li-FePO4-аккумуляторов, в том числе и производства EVE Energy, является применение специализированных BMS-микросхем. Литий-железофосфатные АКБ отличаются такими характеристиками, как высокая многократность циклов заряда-разряда, безопасность, возможность быстрой зарядки, устойчивость к буферному режиму работы и приемлемая стоимость. Но для этих АКБ очень важен контроль процесса заряда и разряда для избегания воздействия внешнего зарядного напряжения после достижения 100% заряда. Инженеры КОМПЭЛ подготовили список таких решений от разных производителей.
Компания EVE выпустила новый аккумулятор серии PLM, сочетающий в себе высокую безопасность, длительный срок службы, широкий температурный диапазон и высокую токоотдачу даже при отрицательной температуре.
Эти аккумуляторы поддерживают заряд при температуре от -40/-20°С (сниженным значением тока), безопасны (не воспламеняются и не взрываются) при механическом повреждении (протыкание и сдавливание), устойчивы к вибрации. Они могут применяться как для автотранспорта (трекеры, маячки, сигнализация), так и для промышленных устройств мониторинга, IoT-устройств.
NH4SO4 - Это не сульфИд а сульфАт аммония. Вот тут какая идея пришла: сульфат аммония продаётся в магазине удобрений, добовить серной к-ты, получиться персульфат аммония.
Сульфат аммония имеет формулу (NH4)2SO4. При добавлении серной кислоты получится кислая соль NH4(H)SO4. А персульфат имеет перекисную цепочку -O-O-. Получить можно электролизом, или с помощью перекиси водорода. Но если есть перекись, то проще добавить соляной кислоты и спокойно травить плату.
Ой блин!!!!!
Позор то какой!!!!!! Кислую и щелочную соли перепутать!!!!!
Значит так: ион аммония (NH3+) Являеться одновалентным, судя по формуле соль персульфат аммония - имеет кислотную реакцию (при диссоциации образуется аммиак и вода и серная кислота-объяснение, почему соль кислая), в принцепе можно попробавать и удобрением платы травить. Только бы в магазине было бы.
Та же картина и с Хлоридом меди(II), и с Хлоридом железа(III).
если чесно, ни как понять не могу КАК Хлорид меди(II) медь стравливает.
Получается, что платы травить можно ЛЮБОЙ кислой солью!!!!!!!!!!!!!
... Значит так: ион аммония (NH3+) Являеться одновалентным, судя по формуле соль персульфат аммония - имеет кислотную реакцию (при диссоциации образуется аммиак и вода и серная кислота-объяснение, почему соль кислая), в принцепе можно попробавать и удобрением платы травить. Только бы в магазине было бы.
И где это по формуле видно, что персульфат аммония имеет кислотную реакцию? Его формула (NH4)2S2O8 На аммиак, воду и серную кислоту она никак не может диссоциировать. И удобрением плату вы никак не вытравите! Нужен какой-либо окислитель, и в составе ПЕРсульфата он есть - ПЕРекись. Получают персульфаты только электролизом или с помощью перекиси водорода. Ну, об этом я писал выше.
ФД263 01 писал(а):
Та же картина и с Хлоридом меди(II), и с Хлоридом железа(III). если чесно, ни как понять не могу КАК Хлорид меди(II) медь стравливает.
Нет, картина вовсе не та-же. Если на пальцах объяснить, то FeCl3 или CuCl2 отдают один атом хлора, который и соединяется с медью. При этом образуются CuCl и FeCl2, соответственно.
ФД263 01 писал(а):
Получается, что платы травить можно ЛЮБОЙ кислой солью!!!!!!!!!!!!!
Ну, это уж совсем неправильно. В этом случае, все давно бы так и травили. Ну и представьте, что было бы со всеми медными предметами на улице.
Паятель, подскажите пожалуйста технологию приготовления хлорного железо из обычной соляной кислоты. А то у меня её литров 20 есть, и было бы неплохо этим моментом воспользоваться.
_________________ Желаю счастья в личной жизни ПУХ!
Вы уж извините, но вы химию за 8 класс читать не пробовали?
И моё мнение: для соляной к-ты есть множество других применений,
от чистки ванной от ржавчины до пайки корпусов.
Многие предпочитают обрабатывать платы в растворе хлорного железа, поскольку в нем травление идет значительно быстрее.
Мы предлагаем довольно простой способ приготовления хлорного железа в домашних условиях. Для этого потребуется техническая соляная кислота, продаваемая в магазинах хозяйственных товаров, и двуокись железа - ржавчина. В трехлитровую банку наливают примерно 1 л кислоты, соблюдая необходимые меры предосторожности, и засыпают туда понемногу двуокись железа до тех пор, пока не прекратится реакция. После отстаивания раствор надо слить в другую посуду - он готов к травлению.
Работу желательно проводить вне жилого помещения, так как в ходе реакции выделяется большое количество пены и газов, имеющих неприятный запах, а в пене могут быть остатки кислоты.
_________________ Если долго мучиться, что-нибудь... сломается.
Я всегда думал что ржавчина это гидроксид железа...
двуокись железа - это скорее окалина. Хотя что одно что другое - найти в достаточных количествах достаточно сложно.(если Вы не работаете на кузни) Все равно FeCl3 достать легче.
А так в книжках типа "300 практических советов начинающему рукоблуду" рекомендуют железный лом или железный сурик (не знаю, железный купорос - подойдет или нет).
[quote="ФД263 01"]Вы уж извините, но вы химию за 8 класс читать не пробовали?
Химию за 8й класс я, конечно, читал, и знал её очень даже хорошо, но эти знания мне не прибавят нужного количества Fe2O3 – окалины, ибо кузницы поблизости не наблюдается. А спросил я, т.к. на одном хим. форуме, к сожалению, мёртвом, было упомянуто, что можно получить FeCl3 из FeCl2 не продуванием О2 (воздуха) или добавлением Н2О2, гидроперита - вытяжного шкафа у меня нет, а с помощью электролиза на каких-то хитрых электродах, в присутствии, катализатора. К сожалению, автор того поста более ничего не сказал, и у меня теплилась надежда, а вдруг…?
_________________ Желаю счастья в личной жизни ПУХ!
nub, конечно же, я даже спорить не буду, только речь шла о проблеме травления печатных плат, а для этого надо FeCl3, которое можно получить реакцией HCl И Fe2O3, а из FeO получается FeCl2, котрое с металлической медью практически не реагирует. Получить же из FeCl2-- FeCl3 можно в домашних условиях окислением FeCl2, описанными мной способами постом выше. Просто лежит у меня на работе около 20 литров концетрированной HCl, когда проводили инвентаризацию списали, а т.к. применения ей не нашли, то хотели вылить в канализацию. Вот и хотелось хоть как-то её применить, ну не выливать же!
_________________ Желаю счастья в личной жизни ПУХ!
Здесь дело в соотношении кислоты и железа. С оксидами или соляли кислота просто взаимодействует быстрее. Так прикола ради растворял железный лом в кислоте, сначала раствор зеленел (FeCl2) потом коричнивел(FeCl3). вторая реакция проходит уже без присутствия Fe. Но кислоты ушло.... И это продолжалось неделю.
Вы не можете начинать темы Вы не можете отвечать на сообщения Вы не можете редактировать свои сообщения Вы не можете удалять свои сообщения Вы не можете добавлять вложения